Clasificación de los elementos

Clasificación de los elementos

Actividad 1

 Grupos o familias

A las columnas verticales de la tabla periódica se las conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar. En virtud de un convenio internacional de denominación, los grupos están numerados de 1 a 18 desde la columna más a la izquierda los metales alcalinos hasta la columna más a la derecha los gases nobles Anteriormente se utilizaban números romanos según la última cifra del convenio de denominación de hoy en día  por ejemplo, los elementos del grupo 4 estaban en el IVB y los del grupo 14 en el IVA. En Estados Unidos, los números romanos fueron seguidos por una letra «A» si el grupo estaba en el bloque s o p, o una «B» si pertenecía al d. En Europa, se utilizaban letras en forma similar, excepto que «A» se usaba si era un grupo precedente al 10, y «B» para el 10 o posteriores. Además, solía tratarse a los grupos 8, 9 y 10 como un único grupo triple, conocido colectivamente en ambas notaciones como grupo VIII. En 1988 se puso en uso el nuevo sistema de nomenclatura IUPAC se pone en uso, y se desecharon los nombres de grupo previos.⁵⁴

Algunos de estos grupos tienen nombres triviales no sistemáticos, como se ve en la tabla de abajo, aunque no siempre se utilizan. Los grupos del 3 al 10 no tienen nombres comunes y se denominan simplemente mediante sus números de grupo o por el nombre de su primer miembro por ejemplo, «el grupo de escandio» para el 3, ya que presentan un menor número de similitudes y/o tendencias verticales.⁵³

Grupo 1 (I A): metales alcalinos Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos) Grupo 4 (IV B): familia del Titanio Grupo 5 (V B): familia del Vanadio Grupo 6 (VI B): familia del Cromo

Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel Grupo 11 (I B): familia del Cobre Grupo 12 (II B): familia del Zinc

Grupo 13 (III A): térreos Grupo 14 (IV A): carbonoideos Grupo 15 (V A): nitrogenoideos Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VII A): halógenos Grupo 18 (VIII A): gases nobles

La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la mismavalencia, entendida como el número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y muestran una tendencia clara en sus propiedades al aumentar el número atómico.

Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuración electrónica ns¹ y una valencia de 1 un electrón externo y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía regla del octeto y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados «gases inertes».

Los elementos de un mismo grupo tienden a mostrar patrones en el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad. De arriba a abajo en un grupo, aumentan los radios atómicos de los elementos. Puesto que hay niveles de energía más llenos, los electrones de valencia se encuentran más alejados del núcleo. Desde la parte superior, cada elemento sucesivo tiene una energía de ionización más baja, ya que es más fácil quitar un electrón en los átomos que están menos fuertemente unidos. Del mismo modo, un grupo tiene una disminución de electronegatividad desde la parte superior a la inferior debido a una distancia cada vez mayor entre los electrones de valencia y el núcleo.

Hay excepciones a estas tendencias, como por ejemplo lo que ocurre en el grupo 11, donde la electronegatividad aumenta más abajo en el grupo.⁵⁷ Además, en algunas partes de la tabla periódica como los bloques d y f, las similitudes horizontales pueden ser tan o más pronunciadas que las verticales

Actividad 2

Bloques

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de acuerdo a la secuencia en la que se llenan las capas de electrones de los elementos. Cada bloque se denomina según el orbital en el que el en teoría reside el último electrón: s, p, d y f.

El bloque s. comprende los dos primeros grupos (metales alcalinos y alcalinotérreos), así como el hidrógeno y el helio.

 Elementos del bloque s

1 Hidrógeno (H) 

2 Helio (He)

3 Litio (Li)

4 Berilio (Be)

11 Sodio (Na)

12 Magnesio (Mg)

19 Potasio (K)

20 Calcio (Ca)

37 Rubidio (Rb)

38 Estroncio (Sr)

55 Cesio (Cs)

56 Bario (Ba9

87 Francio (Fr)

88 Radio (Ra)

El bloque p. comprende los últimos seis grupos que son grupos del 13 al 18 en la IUPAC (3A a 8A en América) y contiene, entre otros elementos, todos los metaloides

Elementos del bloque p

Z	NOMBRE	SIMBOLO		Z	NOMBRE	SIMBOLO
5	Boro	B		49	Indio	In
6	Carbono	C		50	Estaño	Sn
7	Nitrógeno	N		51	Antimonio	Sb
8	Oxígeno	O		52	Teluro	Te
9	Flúor	F		53	Yodo	I
10	Neón	Ne		54	Xenón	Xe
13	Aluminio	Al		81	Talio	Tl
14	Silicio	Si		82	Plomo	Pb
15	Fósforo	P		83	Bismuto	Bi
16	Azufre	S		84	Polonio	Po
17	Cloro	Cl		85	Ástato	At
18	Argón	Ar		86	Radón	Rn
31	Galio	Ga		113	Ununtrio	Uut
32	Germanio	Ge		114	Flerovio	Fl
33	Arsénico	As		115	Ununpentio	Uup
34	Selenio	Se		116	Livermorio	Lv
35	Bromo	Br		117	Ununseptio	Uus
36	Cripton	Kr		118	Oganesson	Og

El bloque f. a menudo colocado por debajo del resto de la tabla periódica, no tiene números de grupo y se compone de lantánidos y actínidos.Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos. Así surge el

Elementos del bloque f

Z	Nombre	Símbolo		Z	Nombre	Símbolo
57	Lantano	La		89	Actinio	Ac
58	Cerio	Ce		90	Torio	Th
59	Praseodimio	Pr		91	Protactinio	Pa
60	Neodimio	Nd		92	Uranio	U
61	Prometio	Pm		93	Neptunio	Np
62	Samario	Sm		94	Plutonio	Pu
63	Europio	Eu		95	Americio	Am
64	Gadolinio	Gd		96	Curio	Cm
65	Terbio	Tb		97	Berkelio	Bk
66	Disprosio	Dy		98	Californio	Cf
67	Holmio	Ho		99	Einstenio	Es
68	Erbio	Er		100	Fermio	Fm
69	Tulio	Tm		101	Mendelevio	Md
70	Iterbio	Yb		102	Nobelio	No

bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d (véase la configuración electrónica).

En el diagrama se muestra la tabla periódica dividida en bloques. En el bloque d hay treinta elementos (realmente hay más, pero no se encuentran en la naturaleza y no se suelen tener en cuenta). Estos se dividen en diez grupos de tres (las columnas), en donde los tres elementos tienen propiedades físicas y químicas parecidas entre sí, aunque los dos que se encuentran más abajo se parecen más entre sí y muestran más diferencias con el que está en la primera fila (llamado 

https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_d

Elementos del bloque d

Z	Nombre	Símbolo			Z	Nombre	Símbolo
21	Escandio	Sc
22	Titanio	Ti			71	Lutecio	Lu
23	Vanadio	V			72	Hafnio	Hf
24	Cromo	Cr			73	Tantalio	Ta
25	Manganeso	Mn			74	Wolframio	W
26	Hierro	Fe			75	Renio	Re
27	Cobalto	Co			76	Osmio	Os
28	Níquel	Ni			77	Iridio	Ir
29	Cobre	Cu			78	Platino	Pt
30	Cinc	Zn			79	Oro	Au
39	Itrio	Y			80	Mercurio	Hg
40	Circonio	Zr			103	Lawrencio	Lr
41	Niobio	Nb			104	Rutherfordio	Rf
42	Molibdeno	Mo			105	Dubnio	Db
43	Tecnecio	Tc			106	Seaborgio	Sg
44	Rutenio	Ru			107	Bohrio	Bh
45	Rodio	Rh			108	Hasio	Hs
46	Paladio	Pd			109	Meitnerio	Mt
47	Plata	Ag			110	Darmstadtio	Ds
48	Cadmio	Cd			111	Roentgenio	Rg
					112	Copernicio	Cn

ACTIVIDAD 3

LA IMPORTANCIA DE LOS METALES, NO METALES Y SEMIMETALES

METALES:

En la vida cotidiana tenemos una gran cantidad de 

Herramientas, Tecnologías y Utensilios que utilizan en 

mayor o menor medida a los Metales como parte de su 

conformación, como sostén a las distintas estructuras, 

como también para poder brindar una utilidad a su 

funcionamiento, siendo muy importante su extracción y 

utilización, mucho más de lo que pensamos.

Una de las principales aplicaciones del metal está ligada a su Conductividad Eléctrica, por lo que todos los artículos de Electrónica e Informática cuentan en su conformación con distintos tipos de metales en su Circuito Eléctrico, formando parte de los distintos Cables de Alimentación o inclusive para la transmisión de datos.

En la vida cotidiana y en forma histórica se utiliza a los metales como Utensilios, lo que permite un mejor manejo de los alimentos a la hora de preparar las distintas recetas, como también en Cortar y Trozar los mismos, además de emplearse los metales, por su gran Conductividad Térmica, como distintos elementos de cocina que permiten calentar, hornear y preparar distintos alimentos

NO METALES 

Algunos no metales son los más importantes de la vida de los seres vivos algunos de estos elementos son el oxigeno y el hidrógeno que se encuentran en la atmósfera y en el agua haciéndolos sumamente importantes para la vida.

      Hidrogeno: 

Se usa como combustible alterno de algunos coches, se usa también para reducir minerales metálicos a su estado metálico elemental en siderurgia, se le usa también en la llama de algunos sopletes. En alimentos se puede usar para hidrogenar grasas y convertirlas en salidas.

        Carbono:  El carboncillo de los lápices hasta la fibra de carbono que se utiliza para fabricar los vehículos de la formula 1. Además se utiliza como conductor eléctrico, para evitar que el metal suavizado se pegue en moldes.

       Nitrógeno: Uno de los usos principales es la fabricación de fertilizantes, aunque también se utiliza para preparar explosivos, algunos colorantes y para la fabricación del amoníaco.   También se usa para inflar los paquetes que contienen alimentos, como patatas fritas, y mantenerlos frescos más tiempo ya que se evita su descomposición por el oxígeno y otras sustancias.

Oxigeno: 

Se usa para el afinado del acero en la industria siderúrgica, para la obtención industrial de muchas sustancias químicas, como los ácidos sulfúrico y nítrico, el acetileno.
Se utiliza también, en forma líquida, como combustible de cohetes y misiles, para producir la llama de las soldaduras oxiacetilénica y oxhídrica y para la fabricación de explosivos.
Se utiliza en medicina como componente del aire artificial para personas con insuficiencias respiratorias graves.
El ozono se usa como bactericida en algunas piscinas, para la esterilización de agua potable, y como decolorante de aceites, ceras y harinas.

Azufre:  En la orfebrería el uso del azufre es ampliamente extendido, en particular para la oxidación de la plata, es decir, para la creación de la pátina

     Selenio: Se usa en varias aplicaciones eléctricas y electrónicas, entre otras células solares y rectificadoras. En fotografía se emplea para intensificar e incrementar el rango de tonos de las fotografías en blanco y negro y la durabilidad de las imágenes, así como en xerografía. Se añade a los aceros inoxidables y se utiliza como catalizador en reacciones de deshidrogenación.

Fluor: Aumenta la resistencia del esmalte, favorece la remineralización, 

tiene acción antibacteriana

   Cloro: Se usa en la producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo.^[ ][]Por ejemplo, es utilizado en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco y degrasado de metales, producción de agroquímicos y fármacos, insecticidas, colorantes y tintes.

Bromo: Actúan médicamente como sedantes y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas.

Yodo: El yodo, cuya presencia esta en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antiséptico en caso de heridas y quemaduras.

Helio:  gas inerte en soldadura de arco; atmósfera para crecimiento de cristales de silicio y germanio y en la producción de titanio y circonio; refrigerante de reactores nucleares, ya que transfiere el calor, no se hace radiactivo y es químicamente inerte; gas de túneles de viento supersónicos; llenado de globos de observación y otros utensilios más ligeros que el aire. 

Neon: Indicadores de alto voltaje. Tubos de televisión. Junto con el helio se emplea para obtener un tipo de láser. El neón licuado se comercializa como refrigerante criogénico. El neón líquido se utiliza en lugar del hidrógeno líquido para refrigeración.

Argon:

Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes ya que no reacciona con el material del filamento incluso a alta temperatura y presión, prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en sustitución del neón en lámparas fluorescentes cuando se desea un color verde-azul en vez del rojo del neón. También como sustituto del nitrógeno molecular  cuando éste no se comporta como gas inerte por las condiciones de operación.
Criptón: Se usa en solitario o mezclado con neón y argón en lámparas fluorescentes; en sistemas de iluminación de aeropuertos, ya que el alcance de la luz roja emitida es mayor que la ordinaria incluso en condiciones climatológicas adversas de niebla; y en las lámparas incandescentes de filamento de tungsteno de proyectores de cine. El láser de kriptón se usa en medicina para cirugía de la retina del ojo.

Xenón: El uso principal y más famoso de este gas es en la fabricación de dispositivos emisores de luz tales como lámparas bactericidas, tubos electrónicos, lámparas estroboscópicas y flashes fotográficos, así como en lámparas usadas para excitar láseres de rubí, que generan de esta forma luz coherente.

SEMIMETALES O METALOIDES:

Solo como ingresos por materias primas, ejemplo la plata la vendemos como metal y compramos productos elebaorados con ella con un altisimo valor agregado y así con los demás.

Boro: El boro es usado como semiconductor.^{[5] [6] [6] [7] [8]}  Los compuestos de boro tienen muchas aplicaciones en la síntesis orgánica y en la fabricación de cristales de

borosilicato.

Silicio: en estado purísimo es el mas importante semiconductor para la fabricación de los componentes básicos de la electrónica actual, diodos, transistores, tiristores, triacs etc. por lo que puede decirse que el silicio ha sido base para el desarrollo de la humanidad en diferentes estadios de su existencia; la fabricación de las cerámicas convirtió al hombre de un cosechador a un productor (de animal aventajado a creador) en los comienzos de la civilización y luego con el invento del transistor de silicio se volvió a producir el milagro y el hombre ha saltado de los mecanismos lentos, pesados y voluminosos a la miniaturización que parece no tener fin.

 Germanio: Se usa en lentes, fibra óptica, joyería, electrónica, y quimioterapia.

 Arsénico: Decolorante en la fabricación del vidrio. Históricamente el arsénico se ha empleado con fines terapéuticos prácticamente abandonados por la medicina occidental aunque recientemente se ha renovado el interés por su uso como demuestra el caso del trióxido de arsénico para el tratamiento de pacientes con leucemia promielocítica aguda. Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico, para la agricultura.

Antimonio: tiene una creciente importancia en la industria de semiconductores en la producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.²Usado como aleante, este semimetal incrementa mucho la dureza y fuerza mecánica del plomo.

Telurio: se utiliza en la fabricación  de transistores que forman los circuitos integrados, los cuales hacen funcionar la mayor parte de las computadoras.

Polonio: Se utiliza también en dispositivos destinados a la eliminación de carga estática, en cepillos especiales para eliminar el polvo acumulado en películas fotográficas y también en fuentes de calor para satélites artificiales o sondas espaciales.

ACTIVIDAD 4

DESCRIPCIÓN DE LOS METALES Y NO METALES

LOS METALES: 

Se denomina a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solapamiento entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad (tal como el cobre) y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.

NO METALES:

Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn),y algunos metales (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb).

Los no-metales aparecen en color a la derecha de la tabla periódica.

Son no metales los siguientes elementos:

• Hidrógeno (H).
• Carbono (C).
• Nitrógeno (N).
• Oxígeno (O).
• Flúor (F).
• Fósforo (P).
• Azufre (S).
• Cloro (Cl).
• Bromo (Br).
• Yodo (I).
• Astato (At).
• Selenio (Se).

opinión 

yo pienso que los elementos químicos y su clasificación en metales y no metales, grupos y bloques también se considera el grupo de elementos con características de uno y otro por cuya razón se les denomina metaloides a efectos de empezar a conocer cómo se mencionan universalmente a los elementos Los elementos químicos se ubican en la tabla periódica bajo las denominaciones de metales metaloides y no metales de los grupos.