características y ejemplos de los enlaces iónicos

características y ejemplos de los enlaces iónicos  

características:


* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. 
* Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones 
* Altos puntos de fusión y ebullición. 
* Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. 
* Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja. 
* Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. 
* En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá . Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello este funciona.

ejemplo de enlace iónico

• Óxido de magnesio (MgO)
• Sulfato de cobre (CuSO4)
• Ioduro de potasio (KI)
• Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
• Cloruro de sodio (NaCl)
• Nitrato de plata (AgNO3)
• Fluoruro de litio (LiF)
• Cloruro de magnesio (MgCl2)
• Hidróxido de potasio (KOH)
• Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)
• Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)
• opinión
• yo pienso que los enlaces iónicos son estructuras 
• cristalinas en el sistema cubico estos enlaces se producen una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones al puntos de fusión y ebullición.